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    鉛酸蓄電池的工作原理

    鉛酸蓄電池

    1.鉛酸蓄電池放電:H2SO4↓,H2O↑個,電解液的比重p↓;充電:p↑個??赏ㄟ^p測量來判新蓄電她的放電程度。

    2.實際上對于鉛酸蓄電池放電:

    PbO2  +  2H2SO4  →  Pb4++2 SO42-+2H20

    正極板活性物(正極板)  (液)

    正電位+2V P,

    Pb  →  電解,Pb+  +  2e(負極板)→負電位-0.1V

    (負極物)   溶于電解液中

    外電路新開:E=2.1V(單格電壓)  2-(-0.1)=2.1V

    外電路接通:負極2e→正極板,與Pb4+結合,生成Pb2+。

    理論上鉛酸蓄電池極板上PbO2和Pb,全部變成PbSO4為止,放電結束,實際上電解液不能滲透到極板活性物質最內層,即使蓄電池無電提供,極板上的活性物質只能一部分變成硫酸鉛。

    極板要盡可能薄,面積大。

    3.增大放電電流:單格電池內,多組正、負極板并聯提高極板孔陳度,減少極板厚度。

    4.充電過程與放電過程相反:

    5.鉛酸蓄電池充電特性

    判斷蓄電池充足的三個準則:
    1.充電電壓U達到max,且2h不再增加;
    2.電解液密度》sc達到max,且2h不再增加;
    3.蓄電池激烈放出大量氣泡,電解液沸騰;

    鉛酸蓄電池充電特性

    6.鉛酸蓄電池放電特性

    1.單格電池電壓降到放電終止電壓(如表);

    2.p↓最小許可值1.1g/cm3。

    鉛酸蓄電池放電特性
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